Balanceo por oxido-reducción (Redox)
Existe una gran cantidad de reacciones químicas en las que hay elementos
que cambian su número de oxidación. A este tipo de reacciones se les conoce
como oxido-reducción o redox. La oxidación (adición de oxigeno) y la reducción (translado
de oxigeno) estaban relacionados con compuestos que aumentaban o disminuían su
cantidad de oxigeno.
En la actualidad empleamos el concepto de pérdida y ganancia de electrones
con mayor profundidad. A la perdida de electrones se les llama oxidación y a la
ganancia de electrones se les llama reducción.
PROCEDIMIENTO PARA EL MÉTODO DE REDOX:
1.- Verificar que la ecuación este bien escrita y completa.
2.- Colocar los números de oxidación en cada uno de los elementos.
3.- Observar que números de oxidación cambiaron (un elemento se oxida y uno se reduce).
4.- Escribir la diferencia de números de oxidación de un mismo elemento.
5.- Multiplicar la diferencia de números de oxidación por los subíndices correspondientes de cada elemento.
6.- Cruzar los resultados
7..- Colocar los resultados como coeficientes en el lugar correspondiente.
8.-Completar el balanceo por tanteo.
9.- Verifica la cantidad de átomos en cada miembro de la ecuación.
10.-En caso de que todos los coeficientes sean divisibles se reducen a su mínima expresión.
Características
Cuando un elemento químico reductor cede electrones al medio, se convierte en un elemento oxidado, y la relación que guarda con su precursor queda establecida mediante lo que se llama un «par redox». Análogamente, se dice que, cuando un elemento químico capta electrones del medio, este se convierte en un elemento reducido, e igualmente forma un par redox con su precursor oxidado. Cuando una especie puede oxidarse, y a la vez reducirse, se le denomina anfolito, y al proceso de la oxidación-reducción de esta especie se le llama anfolización.
Marino Silverio Camara Pareja
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